熵增定律是什么（熵增反应）

熵增定律是什么？

熵增定律是热力学定律，其引入了熵的概念来描述一种不可逆过程，即热量从高温物体流向低温物体是不可逆的，孤立系统熵只能增大，或者不变，绝不能减小，最终达到熵的最大状态，也就是系统的最混乱无序状态。

熵增定律的物理表达式为：

S=∫dQ/T或ds=dQ/T。

熵增定律是一个相对来说负面的概念，世上的一切系统都会受到熵增的影响，而且如果没有外力影响，熵增就是一个不可逆的过程。

熵增反应？

熵增原理就是孤立热力学系统的熵不减少，总是增大或者不变。

用来给出一个孤立系统的演化方向。

说明一个孤立系统不可能朝低熵的状态发展即不会变得有序。

系统经绝热过程由一状态达到另一状态熵值不减少——熵增原理（theprincipleoftheincreaseofentropy）

对绝热过程，Q=0，有ΔS（绝热）≥0（大于时候不可逆，等于时候可逆）或dS（绝热）≥0(>0不可逆；=0可逆)

熵增原理表明，在绝热条件下，只可能发生dS≥0的过程，其中dS=0表示可逆过程；dS>0表示不可逆过程,dS<0过程是不可能发生的。

但可逆过程毕竟是一个理想过程。

因此，在绝热条件下，一切可能发生的实际过程都使系统的熵增大，直到达到平衡态。

玻尔兹曼曾经通过仔细研究两个球形分子碰撞前与碰撞后的景象，宣称能证明碰撞前的熵小于撞后的熵，因此熵在增加。

但是他的证明是错的，原因是如果是这样，同样的论证过程可以运用在时间的反方向上，那么也应该是熵增，时间反方向上熵增，也就说明正方向上是熵减。

化学反应进行方向中，什么是熵增?什么是熵减？

熵增就是体系的混乱度增大，同一物质，固态、液态、气态的混乱度依次增大，例如：

固体反应生成液体气体或有气体生成（像碳酸钙高温分解）则为熵增

熵增怎么算？

题目未指明环境温度，可视为与系统初态温度相同（即初态为平衡态）。

空气在此压强下可视为理想气体。

系统ΔU=W+Q=0.2-0.1=0.1kWh，ΔU=mcvΔT，据此可算出终态温度，其中cv为空气定容比热容。

带入理想气体熵变计算公式，即可算出系统熵变。

环境熵变=Q/T=0.1kWh/293K

整个孤立系统熵变=系统熵变+环境熵变。

熵增和焓变的含义？

熵增是指反应混乱度增加。

焓变是指反应体系能量的变化，焓变小于零，反应释放能量，焓变大于零，反应吸收能量。

焓变和熵变是判断反应能否自发进行的判据。